De atomi sunt compuse din electroni (încărcate negativ și care orbitează un nucleu), neutroni și protoni. Printr-o forță cunoscută sub numele de legătură chimică, atomii rămân împreună.
Această legătură sau uniune se poate dezvolta în moduri diferite. În cazul legării ionice, apare atunci când electronii sunt transferați de la un atom la altul. În legătură covalentă, pe de altă parte, electronii nu sunt transferați, ci sunt partajați.
Legăturile chimice sunt legate de așa-numita regulă a octetului, care afirmă că atomii tind să se umple cu opt electroni pentru a obține stabilitatea. În acest fel, pentru a ajunge la acest număr, atomii împart, acceptă sau renunță la electroni.
Revenind la cazul legăturilor ionice, atomii captează sau livrează electroni în conformitate cu regula octetului. Datorită atracției electrostatice care există între ioni cu semn diferit (unul electronegativ și celălalt electropozitiv), unul dintre atomi primește electroni de la celălalt. Astfel, este dezvoltat un compus chimic de tip simplu, care nu implică o fuziune.
Lipirea ionică de obicei leagă un metal cu un nemetal. Metalul renunță la electroni, formând cationi stabili. Nemetalul, la rândul său, primește acești electroni care sunt eliberați din metal, dând naștere unui anion care are și o configurație stabilă.
Trebuie menționat că, dincolo de regula octetului, există excepții. Hidrogen, de exemplu, ajunge la octetul cu doi electroni, în timp ce aluminiul are șase.
Fiecare legătură ionică are o serie de caracteristici bine definite, cum ar fi următoarele:
* Au legături cu o rezistență considerabilă, iar acest lucru depinde în mare măsură de natura ionilor;
* Atunci când sunt la cameră temperatură, acestea sunt solide și structura acestora, din punctul de vedere al Cristalografie (o știință care studii si solutioneaza structuri cristaline , adică, formele solide ale ordinului și modul în care sunt ambalate moleculele, ioni și atomi), este cristalină. Este important de menționat că așa-numitele „săruri topite” sau „lichide ionice” nu respectă acest punct, ci sunt mai degrabă lichide;
* punctele sale de topire și fierbere sunt mari, deși pot scădea dacă legătura are un caracter covalent ridicat;
* rezultă din interacțiunea dintre două grupuri: metalele I și II, și nemetalele VI și VII;
* deja într-o soluție apoasă devin conductoare perfecte de electricitate, deoarece ionii sunt eliberați;
* Opus punctului anterior, o legătură ionică în stare solidă nu este conductoare de electricitate, datorită mobilității scăzute a ionilor săi în rețea.
Pentru a verifica aceste două ultime caracteristici ale legăturilor ionice, este posibil să se efectueze un mic experiment cu elemente ușor de obținut, deși este important să se ia anumite precauții pentru a evita accidentele. Dacă creăm un circuit electric simplu pentru a alimenta un bec, cu un fir tăiat în două părți și unit de un bloc de sare, rezultatul va fi zero; În mod similar, dacă înlocuim sarea cu apă, becul nu se va aprinde.
Cu toate acestea, dacă dizolvăm sare din apă din abundență și submergem cele două capete ale cablului, în sfârșit, circuitul va funcționa așa cum este de așteptat, deoarece ionii dizolvați ai sării vor putea să se miște și să caute polul opus al bateriei.