Înainte de a intra pe deplin în definiția uniunii covalente, este necesar să procedăm la cunoașterea originii etimologice a celor două cuvinte care îi dau forma:
-Uniunea este un termen derivat din latină, în special din „unus”, care poate fi tradus ca "unu".
-Covalentul, pe de altă parte, provine și din latinescul menționat anterior. În cazul său, este rezultatul sumei celor trei componente ale sale: prefixul „cu”, care este echivalent cu „împreună”; verbul „valere”, care poate fi tradus prin „valer”; și sufixul „-nte”, care este folosit pentru a indica agentul.
O îmbinare este o legătură între două sau mai multe elemente. Covalent, la rândul său, este un concept folosit în chimie pentru a se referi la legătura formată de atomi atunci când împart perechi de electroni.
Prin urmare, conceptul de legătură covalentă se referă la un tip de nexus stabilit de atomi. Este important de menționat că atomii sunt alcătuiți din electroni, neutroni și protoni. Electronii, care au o sarcină negativă, orbitează în jurul nucleului atomic.
Multe sunt exemplele care sunt folosite pentru a explica ce este o legătură unională sau covalentă și unde se poate găsi. Astfel, de exemplu, printre cele mai des întâlnite este cea care se angajează să facă din clor gazul protagonista. Și este că aceasta este formată din molecule de Cl2 în care cei doi atomi de clor sunt legați de legătura covalentă menționată anterior.
Se numește legătură chimică la forța care realizează lipirea atomilor. Există diferite tipuri de legături sau uniuni: uniunea covalentă este cea care apare atunci când atomii împart electroni în perechi.
Prin unire, atomii pot împărtăși, accepta sau renunța la electroni. Acei electroni care sunt localizați în ultima carcasă atomică, numiți electroni de valență, sunt cei care pot fi partajați.
Conform regulii octetului, atomii tind să se umple cu opt electroni de valență pentru a obține stabilitatea. Pentru a accesa acest număr, atomii renunță, acceptă sau, în cazul legăturii covalente, împart atomi.
Cei Atomii metaloid sunt protagoniștii legăturilor covalente. Electronii de valență, în acest caz, sunt împărțiți de doi atomi: adică fac parte din mai mult de un atom. Obligația poate fi triplă, dublă sau unică în funcție de caz.
Legătura covalentă, în acest fel, diferă de legătura ionică, unde electronii sunt transferați de la un atom la altul.
În ceea ce privește așa-numitele legături covalente, trebuie subliniat faptul că există o bază fundamentală că este necesar să cunoaștem acest lucru. Ne referim la așa-numita teorie sau structură a lui Lewis, care stabilește următoarele principii sau maximele legăturii menționate mai sus:
-Se alege atomul central, care, de regulă, este de obicei cel mai puțin electronegativ.
-Electronii din Valencia sunt numărați.
-Se formează legăturile dintre atomul central și periferice.
-Electronii rămași sunt plasați ca perechi singulare pentru a completa ceea ce sunt octetii menționați mai sus.